水解和电离的区别，考虑电离还是水解？

一、根据题目给定的溶液酸碱性信息判断

例一：0.2mol/L的CH3COOH与0.1mol/L的NaOH等体积混合，反应后溶液呈酸性。

分析：反应后溶液组成是等量的CH3COOH与CH3COONa混合，因为溶液呈酸性。所以考虑CH3COOH的电离程度大于CH3COONa水解（忽略不计）。

二、根据溶液中电荷守恒进行判断

例二、CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，若已知c（CH3COO-） > c(Na+),则根据电荷守恒可推出c（H+）>c(OH-)，溶液显酸性。考虑CH3COOH的电离程度大于CH3COONa水解（忽略不计）。

三、通过图像分析，

例三、常温下，用0.100mol/L盐酸滴定20mL 0.100mol/L氨水，溶液pH随加入盐酸体积变化如图所示，

a点溶质为等量的氯化铵和氨水，此时通过纵坐标判断溶液显碱性，氨水电离程度大于铵根离子水解程度，所以a点浓度：c（NH4+）>c(Cl-) > c(NH3.H2O)

四、通过计算Ka与Kh，比较大小判断

例四、常温下，向20mL 0.1mol/LNaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中 c(A-)/c(B-)

与lgc(HA)/c(HB) 的关系如图所示。已知Ka(HA)=1.6x10-4。

求滴入20mL HA溶液后：c(B-)与c(HA)大小

分析：由图Ka(HA)=1.6×10-4，则Ka(HB)=1.6×10-5。滴入20mLHA溶液后，NaB与HA恰好反应得到等物质的量浓度NaA和HB混合溶液，NaA微弱水解，HB微弱电离，由于Ka(HA)=1.6×10-4，则Kh(HA)=Kw/Ka < Ka(HB)=1.6×10-5，可推知HB电离程度大于NaA水解程度，则混合溶液成酸性，所以c(B-)>c(HA)。